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全国100所名校最新高考模拟示花卷已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。②金属离子在工艺条件下的萃取率（进人有机层中金属离子的百分数）见表2。表1金属离子浓度及开始沉淀的pH表2金属离子的萃取率金属离子浓度/(mol·L-1)开始沉淀的pH金属离子萃取率(%)Fe2+1.0×10-38.0Fe2+0Fe3+4.0×10-21.7Fe3+99Zn2+1.55.5Zn2+0Ga3+3.0×10-33.0Ga3+97~98.5(1)镓在元素周期表中的位置为(2)“浸出”时Ga2(FeO)3发生反应的离子方程式为(3)滤液1中可回收利用的物质是,滤饼的主要成分是(4)“反萃取”后，镓的存在形式为(填化学式)。(5)GN可采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉淀)技术制得：以合成的三乙基镓为原料，使其与NH发生系列反应得到GN和另一种产物，该过程的化学方程式为(6)滤液1中残余的Ga3+的浓度为mol·L-117.(9分)磷酸亚铁锂可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等优点。它的制备方法如下：方法I:将还原铁粉、磷酸锂和磷酸铁按一定比例混合，放人管式炉中，在惰性气体氛围下，控制炉温在450℃，焙烧10小时，将烧结产物研磨后过400目筛网，即得磷酸亚铁锂产品。方法Ⅱ：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在80℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。请回答下列问题：(1)磷的原子结构示意图为。HPO4的一级电离方程式为(2)上述两种方法制备磷酸亚铁锂都必须在惰性气体氛围中进行，其目的是(3)在方法I所发生的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为(4)在方法Ⅱ中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为(5)工业上制备磷酸铁先用磷铁渣（主要成分为F2P和SiO2)与硝酸反应，过滤后在滤液中加入适量氨水和磷酸钠溶液，可生成磷酸铁沉淀。c(HNO)与磷铁渣溶解率关系如图所示，当c(HNO)在1.5~2.0ol·L1时，磷铁渣溶解率随硝酸浓度的增大而减小的原因是铁溶350.51.01.52.02.5c(HNO3)/(mol-L-)18.(13分)“第十一届全国环境化学大会”于2021年12月24日在哈尔滨举行，大会主题为“创新环境科学，低碳环保健康”。氨氧化物(O)是一类特殊的污染物，对生态系统和人体健康会造成严重危害，必须进行治理或综合利用(1)一种以沸石笼作为载体对氨氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B,C,D等中间体的过程如图2所示。化学卷（四）第4页（共6页）0共页【22·MN·化学·Y】
80"OH在8OH,B正确；反应Ⅲ的成键和断键方式为H,COCH或H,C-OCH,,因此反应结束后溶液中不存在CH,18OH,OH0C错误；该总反应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此H,COH和CH,O的总能量与180H,COCH,和OH的总能量之差等于图示总反应的焓变，D错误
15.CD【考查点】本题考查水溶液中的离子平衡
信息提取③N点c(H,R)=c(HR)①向H,RCl,溶液中滴加NaOH溶液，依次发1.0生反应：H,R+OH=H,R+H,O、H,R+0.8a
OH=HR+H,O.HR+OH=R+H,O,0.6M⑤P点c(HR)=c(R)溶液中H,R+逐渐减小，H,R和HR先增大后0.4减小，R逐渐增大，则曲线a、b、c、d分别0.2④0点cH,R=eK.则H-c(R)表示的是H,R、H,R、HR、R681012PH②M点c(H,R2=c(H,R)【解标H,R“存在电离平衡：H,R一HR+H,HR一R+,R一R+H,故K=(HR)）(H）c(H,R2*)K,-(HRH）K,=(R)cH,结合信息提取②③⑤可知，Kc(H,R*)·c(H)c(HR)=c(H)≈1022，K2=c(H2R')c(H,R2*)e(HR)(H）-c(Hr)=101,K=(R）cH)=c(Hr)=10,结合图像代人数据得，21091c(H2R*)c(HR)不1027=1069，人1008’K2101n=(H24(D2+(H0)o国起gnc(H2R')c(H,R2*)=c(H,R),因此c(OH)+c(CI)+c(R)=3c(H,R)+c(H)+c(Na),B错误；由信息提取④可知，=1，c(R）即(，)·cHR)·c（)·cH--1,因此e(Hr)=V人，·K,溶液H=-g（r)=-k,-e,C正确；P点c(R)·c(HR)·c(H)·c(H)K2·K2溶质为NaCl、HR、NaR,此时溶液呈碱性，因此c(OH)>c(H),因此c(Na)>c(CI)>c(OH)>c(H),D正确
16.(12分)(1)9(1分)(2)F>0>C(1分)V形(1分)低于(1分)0F,相对分子质量小，分子间作用力小(2分)(3)5(1分)D(1分)(4)2(1分)(0,0，
)(1分)2m*(-2(2分)【考查点】本题考查物质结构与性质
【解析】(1)基态F原子核外共有9个电子，每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以其核外电子的运动状态有9种
(2)元素的非金属性越强，电负性越大，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故电负性：F>0、F>Cl,C1O2中0为-2价、C1为+4价，则电负性：0>C1,故电负性由大到小的顺序为F>0>Cl;根据VSEPR理论可知，OP,的价层电子对数为2+6-)X2=4,含2个孤电子对，故0F,分子的空间构型为V形：0P,和C,0都是分子晶体，2结构相似，OF2的相对分子质量小，分子间作用力小，所以OF,的熔、沸点低于C1,0的熔、沸点
(3)Xe,中心原子的价层电子对数为2+8-)X2-5,其中心原子的杂化方式应为spd,散选D
2(4)由题给信息和晶胞结构图知，每个晶胞中含有大球的个数为8×g+1=2,小球的个数为8×千+2=4，根据XF,分子中Xe和F的原子个数比可知，大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XF2分子；由晶胞图及A原子的坐标可知该原子位于晶胞的体心，且每个坐标系的单位长度都记为1，B点在棱的一处，其坐标为(0,0，二)；图中y是底面对角线的一半，母卷·2021年山东卷·化学41
