在化学上，两性的物质是指既可跟酸反应，又能跟碱反应的物质。金属如：Zn、Al、Sn、Pb、Be、Cr（俗称两性金属）和大部分类金属（metalloids）都可生成两性氧化物或氢氧化物。另外一类两性物质是指可接受和提供质子的两性分子，例如：胺基酸和蛋白质有胺基可接收质子，也有羧基可提供质子；而可自解离的水和氨分子，也是两性分子。弱酸的酸式盐（如NaHCO3）也是。
中文名两性物质
指既可跟酸反应，又能跟碱反应的物质
例子
氧化锌（ZnO）跟pH值不同的溶液的反应是不同的：
与酸：ZnO+2H+→Zn2++H2O
与碱：ZnO+2OH−+H2O→[Zn(OH)4]2−
这种反应可以用来分开不同的正离子，例如锌和锰。
水
与酸：H2O+HCl→H3O++Cl−
与碱：H2O+NH3→NH4++OH−
水的离子积（25℃）：KW=[H3O+]*[OH-]=1.0*10-14
氢氧化铝
与酸：Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
与碱：Al(OH)3+OH-→Al(OH)4-
两性金属
两性金属会随溶液pH值的变化，而产生不同的反应。例（I）显示，铝在强酸、强碱中，均能产生氢气；例（II）中，锌的氧化物（ZnO）会随溶液pH值变化而有不同反应；例（III）中，铝的氢氧化物（Al(OH)3），亦在不同的酸碱环境中，行不同的化学反应。善用此效应，能由混合物中分离出两性物质，例如：由铝矾土中分离Al2O3与Fe2O3；由镁粉中分离锌…。除了两性金属系列，还有某些元素的氧化物难溶于水中，但却可与强酸及强碱作用，显示出其弱碱及弱酸性，也被称为两性氧化物，如Ti、Si、V、Sb…（（IV）以TiO2为例，（V）以Sb2O3为例）
元素周期表中的铍,铝,镓,锌,锗,铟,锡,锑,铊,铅,铋,钋,都是两性金属.其中钋是放射性两性金属.我们最熟悉的两性金属就是铝。
正铝、锌等两性金属,既能与酸反应又能与碱反应置换出氢气。[1]
两性物质特点
既有酸性又有碱性——指的就是两性，如两性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白质等结构中既含NH2，又含COOH的有机物。
既有氧化性又有还原性——看组成元素能否升高或降低，能升高即有还原性，能降低即有氧化性。
物质很多，如NH3,H2O等等。
既有金属性又有非金属性——指的是元素，一般指金属与非金属交界线附近的，如Al、Si、Ge、As等等。
既有吸水性又有潮解性——有吸水性的固体一般就有潮解的性质，如氢氧化钠。
参考资料1.用E—PH图解释两性金属·知网空间
